PRACTICA 6: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.

OBJETIVO: Comprobar la ley de la Conservación de la materia o la masa.

INVESTIGACIÓN: Definan conceptos: materia, masa, ley de la conservación de la materia y la  importancia de esta ley en la vida cotidiana y en la industria.

MATERIA:Se conoce como materia a todo lo que conforma el universo físico, ocupando un lugar en el espacio y susceptible de poseer distintas formas, siendo percibida por los sentidos. Todos los cuerpos están integrados por materia, difiriendo en ellos, su tamaño, su forma y su peso.

MASA:Masa es un concepto que identifica a aquella magnitud de carácter físico que permite indicar la cantidad de materia contenida en un cuerpo.


LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA: 
Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1748 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria, la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».1 Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química.
Los ensayos preliminares hechos por Robert Boyle en 1679 parecían indicar lo contrario: pesaba meticulosamente varios metales que antes y después de su oxidación mostraban un notable aumento de peso. Estos experimentos, por supuesto, se llevaban a cabo en recipientes abiertos.2
La combustión, uno de los grandes problemas que tuvo la química del siglo XVIII, despertó el interés de Antoine Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado del calentamiento, el resultado era igual a la masa antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado masa al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algún material: una parte de aire. La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si se tiene en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Esta es la ley de la conservación de la masa, que podemos enunciarla, pues, de la siguiente manera: «En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos».

https://youtu.be/US5cHpaLoCI

IMPORTANCIA EN LA VIDA:
Tiene una importancia fundamental, ya que permite extraer componentes específicos de alguna materia prima sin tener que desechar el resto; también es importante, debido que nos permite obtener elementos puros, cosa que seria imposible si la materia se destruyera. 
En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Esto tiene una importancia fundamental ya que permite extraer componentes específicos de alguna materia prima sin tener que desechar el resto; también es importante debido a que nos permite obtener elementos puros, cosa que sería imposible si la materia se destruyera. Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturaleshttps://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_materia
http://deconceptos.com/ciencias-naturales/materia#ixzz4SfTAButJ
http://definicion.de/

HIPÓTESIS:

• Que por las reacciones químicas hagan que el globo se infle.
• Que la masa sea la misma al medirla por 2 vez.
• Que el vinagre con el bicarbonato hagan una reacción.

MATERIAL:

• Embudo de plástico.
• Probeta de 250 ml.
• Balanza granataria.
• Matraz erlenmeyer de 200 ml.
• Globo mediano.
• Liga grande.
• Espátula.
• Mortero con pistilo.
• Masking tape.

SUSTANCIA:

• Bicarbonato de sodio.
• Vinagre de manzana o caña.

PROCEDIMIENTO:

1. Con ayuda del embudo, depositen en el globo dos cucharadas de bicarbonato de sodio.
2. Midan 100 ml de vinagre y viértanlos en el matraz, después con cuidado de que el bicarbonato no caiga en el vinagre cúbran la boca del matraz con el globo, amárrenlo con la liga y sellenlo perfectamente con el masking tape.

3. Acomoden el dispositivo (matraz con el globo) sobre la balanza y determinen su masa. Registren el dato .225ml
4. Con cuidado, vacíen el contenido del globo en el interior de la botella y dejen pasar 3 minutos y pesen de nuevo el dispositivo. Registren el dato. 225ml

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN)

ANÁLISIS:

1. ¿Hubo alguna variación en la masa del matraz con el globo ántes y después de la reacción química?No ya que pesaba lo mismo antes de soltar  las sustancias aunque hubo un cambio de estado de el vinagre y el bicarbonato a gas, producido por la reacción química entre ellos 
2. ¿Cómo explicarían lo anterior?(la materia no se crea ni se destruye solo se transforma).
3. ¿consideran que trabajaron con un sistema cerrado? ¿por qué?ya que al cerrarlo con las ligas y  y aparte ponerle el masquin evito que saliera y entrara cualquier sustancia por lo tanto las masa no aumento ni disminuyo.
4. ¿Cuál fué la importancia de hacer mediciones precisas durante este experimento?para poder afirmar la ley ya que si nosotros hubiéramos medido mal al principio o al final la ley no se comprobaría.
5. ¿Qué relación es posible establecer entre esta actividad y la experiencia de Lavoisier?el medio de experimentación de el al ser un sistema cerrado y comprobar su teoría. Por lo tanto la relación es en los tipos de experimentos.

CONCLUSIÓN:Nuestro experimento si salio de la manera en que se esperaba y nuestras hipótesis se cumplieron, el globo peso lo mismo antes y después gracias a que estaba cerrado hermeticamente.