PRACTICA 10: ¿DE QUÉ TIPO DE SUSTANCIA SE TRATA?

OBJETIVO:Distinguir sustancias iónicas y covalentes con base en sus propiedades.

INVESTIGACIÓN:Investiga los usos y propiedades físicas y químicas de 3 sustancias iónicas y 3 covalentes (preferentemente indaga sobre sustancias que utilices en la vida cotidiana). Justifiquen su lista

SUSTANCIAS IÓNICAS

MgS- sulfato de magnesio
Propiedades físicas:Masa molar de 120.36 g/mol, Densidad de 2.66 g/cm3, Punto de fusión 1124*C
Propiedades químicas:                                                                                                
Usos: Reduce el cansancio, Templa y tonifica los nervios, Regula los latidos del corazón, Mejora el pensamiento y la cognición, Tonifica la piel, Efectos laxantes, Bronco dilatador para él asma, Forma los huesos, Interviene en la asimilación del calcio.

NaF-fluoruro de sodio
Propiedades físicas: No inflamable, Densidad: 2.588 g/cm3(sólido), Masa molecular UMA (Unidad de Masa Atómica): 41.99 g/mol, Punto de fusión: 993*C, Punto de ebullición: 1700*C, Apariencia: sólida blanca, Solubilidad en agua: 4.13 g/100 a 25*C.
Propiedades químicas: Soluble en agua
Usos: Pasta dentífrica, Tratamiento de agua, Pesticidas, Adhesivos y pegamentos, Coservante, Previene el crecimiento de bacterias, hongos y moho, Productos de acero y aluminio.

AgCl- cloruro de plata
Propiedades físicas: Estado de agregación: sólido, Apariencia: blanco, Densidad: 5560 kg/m3, Masa molecular: 143.32 g/mol, Punto de fusión: 457*C, Punto de ebullición: 1547*C.
Propiedades químicas: Es prácticamente insoluble en agua; es insoluble en métanlo, en alcohol, ácidos diluidos y soluble en amoniaco, ácido sulfúrico concentrado, cianuros básicos, carbonato de amonio, bromuro de potasio y tirulato de sodio.
Usos: Electroquímica, Blanqueador de cabello, Analítica en laboratorio de química, Análisis volumétrico de la cantidad de plata, Elaboración de películas fotográficas.

SUSTANCIAS COVALENTES
H2O- agua
Propiedades físicas: Estado físico: sólida, liquida y gaseosa, Color: incolora, Sabor: insípida, Olor: inodoro, Densidad: 1 g./c.c. a 4°C,  Punto de congelación: 0°C, Punto de ebullición: 100°C, Presión critica: 217,5 atm, Temperatura critica: 374°C.
Propiedades químicas:Reacciona con los óxidos ácidos, Reacciona con los óxidos básicos, Reacciona con los metales, Reacciona con los no metales, Se une en las sales formando hidratos.
Usos: Consumo público(limpieza, fuentes, parques), Consumo doméstico(alimentación, limpieza), Agricultura y ganadería(riego de campos, alimentación de los animales, etc.), Fuente de energía(producir energía eléctrica), Uso deportivo(natación, waterpolo, etc.), Comunicación(navegación, transportación de las cargas más pesadas en barco)

I2- yodo 
Propiedades físicas: Densidad de 4.930 g/cm3, Color negro-violeta, Punto de fusión de 114*C, Punto de ebullición de 184*C, Volumen atómico: 22.72 cm3/mol.
Propiedades químicas: Forma cristales grises con brillo metálico, Se sublima con facilidad sin pasar por el estado líquido, Su electronegatividad es de 2.55, Su radio atómico es de 2.16(-1), 0.50(7). 
Usos: Exposición a radiación( para la gente que ha sido expuesta a la radiación), Uso general como agente esterilizador, Prevención del bocio, Mejora el metabolismo, Prevención de infecciones bacterianas, Estado de los ovarios y de las mamas, estado neurologico, estado ocular, Estado de la piel y el cabello, Poderoso antioxidante.

CO2- dióxido de carbono
Propiedades físicas:Masa molecular: 44.0 g/mol, Punto de sublimación: -79*C, Punto de fusión: -56.6 a 5.2 atmósferas, Solubilidad en el agua: 88g/100ml a 20*C, Densidad relativa del gas: 1.5 g/ml.
Propiedades químicas: Gas inodoro, incoloro y con un ligero sabor a ácido, aproximadamente 1.5 veces más denso que el aire.
Usos: Carbonato de sodio, Extintores de fuego, Refrigerante, En la sangre estimula la respiración, Gases de la anestesia.

HIPÓTESIS:  Haz una lista de las sustancias que creas son covalentes o iónicas basándote únicamente en lo que hemos visto en clase.

IÓNICAS
2-Cloruro de litio
3-Cloruro de estroncio
5-Glucosa
6-Dextrosa

COVALENTES
1-Óxido de calcio
4-Óxido de cobre
7-Ácido acético
-Hicimos estas listas poniendo en categorías de covalentes e iónicas las sustancias ya que tenemos los suficientes conocimientos como para intentar clasificarlos solo con verlos físicamente, sin someterlos a ninguna prueba

MATERIAL:

• 7 Vasos desechables transparentes.
• cucharas desechables
• dispositivo para medir la conductividad eléctrica.

SUSTANCIAS:

• Agua y muestras de diferentes tipos de sustancias que seleccione la profesora.

PROCEDIMIENTO:

1. Rotula los vasos con números del 1 al 4.
2. Analicen la apariencia, estado de agregación, solubilidad en agua y conductividad eléctrica de la distintas sustancias que proporcione la profesora. Registren sus observaciones en la siguiente tabla:

Sustancia	Apariencia	Estado de agregación	Solubilidad en agua	Conductividad eléctrica
1	opaco	solido	Media	Baja
2	cristalina	Solido	Alta	Media
3	Cristalina	Solido	Media	Media
4	Opaca	Solido	Nula	Baja
5	Cristalina	Solido	Media	Baja
6	Cristalino	Solido	Alta	Baja
7	cristalino	liquido	alta	Baja

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

Aquí están las sustancias utilizadas en la practica antes de someterlas a las pruebas para clasificaras en covalentes e iónicas 

Probamos el led primero solo con agua para ver cuanto prendía antes de ponerle las sustancias

              Aquí comenzamos a mezclar la primera sustancia con agua para ver como reaccionaba 

 Después de mezclar le hicimos la prueba de la conductividad eléctrica para ver cuanto prendía el led  

                                               Empezamos a mezclar la sustancia 2 con agua.

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                        Aquí le hicimos la prueba de la conductividad eléctrica a la sustancia 2

\ 

 Aquí mezclamos la sustancia 3

                                                Aquí mezclamos la sustancia 4 con agua 

Pudimos observar que la reacción de la sustancia 4 tuvo una reacción diferente ya que no se mezclo con el agua

             Y su reacción ante el circuito de conductividad eléctrica fue de baja intensidad

Mezclamos con agua la sustancia 5

Y su conductividad eléctrica fue a un nivel bajo

                                                      Mezclamos la sustancia 6 con agua

                  Luego probamos el circuito de conductividad eléctrica y su resultado fue bajo

              Mezclamos con agua la sustancia 7 que era la única en estado de agregación liquido

                           También en este caso su conductividad eléctrica en el circuito fue baja

                       Este fue el resultado final de todas las sustancias ya mezcladas con el agua

ANÁLISIS:

1. De acuerdo con los resultados de la tabla, hagan una lista con las sustancias iónicas y otra con las covalentes.

ionicas:
1237
covalentes:
       456

Lista de sustancias iónicas ya corregida después de los experimentos:
1-Oxido de calcio

2-Cloruro de litio

3-Cloruro de estroncio

4-Oxido de cobre

Lista de sustancias covalentes ya corregida después de los experimentos:

5-Glucosa

6-Dextrosa

7-Ácido acético

2.- La profesora te proporcionará el nombre de cada sustancia. Hagan el modelo de Lewis y anoten la fórmula química para cada una.

3.- ¿Resultó correcta la lista que hicieron en el punto número 1? ¿Por qué? No, porque aunque ya teníamos conocimientos previos del tema necesitábamos mas pruebas para poder clasificar los bien

CONCLUSIÓN:Al principio nos otro calificamos mal las sustancias pero con ayuda de la taba periódica nos dimos cuenta mas fácil mente.
las iónicas las calificamos así por que la tabla indicaba que era entre metal y no metal
también por que disueltos en agua conducían mayor electricidad y comprobamos también que eran cristalinos, duros, y quebradizos.
y los coevaluentes fue por que eran blandos y opacos y aparte no conducían con mucha intensidad, y por que era no metal con no metal.